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往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是（   ）
A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變成綠色
   B
   因為H+、會逐漸氧化Fe2+成為Fe3+，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是(    )
A．5∶1B．1∶5C．1∶1D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面三個方法都可以制氯氣：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
則三種氧化劑由強到弱的順序是(    )
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知1 mol CuSCN在下列反應中失去7 mol電子，完成并配平下列化學反應方程式：CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是（   ）
A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，SO2被還原的是（   ）
A．SO2+2NaOH====Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S====3S+2H2OD．SO2+NO2====SO3+NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價陽離子，已知K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294，試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分析下列反應，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   
⑴將反應Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：                        ，還原反應式：                        。
⑵將反應3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：
氧化反應式：                        ，還原反應式：                        。
⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，則氧化還原反應方程式為                               。

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同步練習冊答案
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