【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況，忽略N2O4），則反應中消耗HNO3的物質的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
【答案】D
【解析】
Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，說明還原產物是NO、NO2；n（Cu）=
0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據N元素守恒計算消耗硝酸的物質的量。
n（Cu）=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質的量=n（NO）+n（NO2）=
0.05mol，根據N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L
的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催
化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據此判斷：
① 該反應的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 在T1溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝______。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學計量數為________
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應式：________。
（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體。現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是
A.膠體的分散質能透過濾紙
B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間
D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物
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【題目】完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
① pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH______a +2（填“＞”或“＜”）
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”、“＜”或“==”）；（用電離方程式表示其原因）：_________________________________；
③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）,（用離子方程式表示其原因）：______________________________；
（2）請你提出兩種方案，證明HNO2酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①___________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________.
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【題目】煤燃燒產生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。
（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：
1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質的量之比為_____________。
（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。
②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣。空氣的作用是____________________________________。
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【題目】游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。
（1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成鹽酸的化學方程式____________________。
（2）處理池水變綠的方法分為五步。
①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是_________________。
③選用Na2CO3調節(jié)pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因________________。
④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是_____________________________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。請回答下列有關問題:
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團有______個，金剛烷的一氯代物有______種。
（3）由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應類型是_______。
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應:
RCHO+R’CHO，請寫出下列反應產物的結構簡式：
_________________,該產物中官能團的名稱是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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