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25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A．存在電離平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na₂O₂固體

D．加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH^-)、c(C

)均增大

在水溶液中HC

存在著電離平衡和水解平衡,故A、B正確。將溶液加熱蒸干,灼燒后得Na₂CO₃固體,故C錯誤。加入NaOH固體,發生反應:HC

+OH^-

+H₂O,所以c(OH^-)、c(C

)均增大,D正確。

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列說法不正確的是 (　　)

A．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+2c（HCO^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是（）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。
(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na₂S_x,正極的電極反應式為。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是。

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為 (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )

A．AlCl₃

B．Na₂SO₃

C．KMnO₄

D．MgSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b＝V_c

D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞試液變紅色	B．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C．加熱FeCl₃溶液顏色會變深	D．KAl(SO₄)₂·12 H₂O可用于凈水

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