現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
有關說法錯誤的是
| A．反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿 |
| D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質的量之比是（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1 | D．2：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
| A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 | B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 |
| C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 | D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | 濃H2SO4有吸水性 | 濃H2SO4可用于干燥氨氣 |
| B | SO2有氧化性 | SO2尾氣可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有還原性 | 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg |
| D | NH3和HCl在水中溶解度很大 | 充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物 |
| B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維 |
| C．等質量的氣態乙醇和液態乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多 |
| D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D
是氫氧化物，則A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na
| A．①③ | B．①②③ | C．①② | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 |
| B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋 |
| C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存 |
| D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
| A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4 |
| B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-) |
| C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t |
| D．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟發展有著決定性作用。下列有關說法正確的是
| A．整個過程可在實驗室中模擬進行 |
| B．工段②是風化過程 |
| C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 |
D．工段①中除去粗鹽中的 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 |
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