區別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是( )
| A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置 |
| B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱 |
| C．加蒸餾水后振蕩，靜置 |
| D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag 
Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
| A．FeCl3 | B．Fe2(SO4)3 | C．Fe2(CO3)3 | D．FeCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．可以用溴水來鑒別乙烯和苯 |
| B．可以用金屬鈉來鑒別乙醇和乙酸 |
| C．可以用新制的氫氧化銅來鑒別葡萄糖和淀粉 |
| D．可以用灼燒的方法來鑒別真絲布料和純棉布料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6區分開的試劑是
| A．FeCl3溶液 | B．稀硫酸 |
| C．酸性高錳酸鉀溶液 | D．NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環已醇得到。
反應原理為：
實驗步驟：
步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。
步驟2．在繼續攪拌下用滴管滴加21mL環已醇，控制滴加速度，維持反應溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次
步驟4．濾液用小火加熱蒸發濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產品
步驟5．將粗產品用水進行重結晶提純，然后在烘箱中烘干。
（1）寫出實驗儀器名稱：a ； b 。
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是： 。
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是： ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈： 。
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是： 。
（5）確定最后產品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會發生反應：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發濃縮；③ ；④冷卻結晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發生反應的離子方程式 。
（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質量分數為 (計算結果保留兩位小數) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶澄清的溶液，其中可能有
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
、
、S2－、
、
、
，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除 離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8： 。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
①A的化學式是 B的化學式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為 。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④
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