Question

（2012?信陽一模）Na₂CO₃和H₂O₂結合成棒狀晶體Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫相當于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同時具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質．注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源．現稱取一定質量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱．實驗結果以溫度和殘留固體的相對質量分數示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=

1.5

．
（2）加熱過程中，在141℃時表現為放熱，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱
b．產生的H₂O₂分解放熱
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：

2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式

2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O

．
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是

D

．
A．MnO₂          B．H₂S       C．CH₃COOH       D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是

BaO₂

；原因是

生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液

．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是

減壓蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）根據固體質量差量法來計算x的值；
（2）加熱過程中，結晶水合物失去結晶水的過程是吸熱的，但是雙氧水分解放出的熱量；
（3）過氧碳酸鈉不穩定，易分解為碳酸鈉和氧氣；
（4）Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳以及氧氣；
（5）根據物質的性質來分析判斷；
（6）根據物質和水之間反應所得產物是否容易分離來回答．

解答：解：（1）2Na₂CO₃?xH₂O₂

△   .

2Na₂CO₃+xO₂↑+2xH₂O，根據溫度和殘留固體的相對質量分數示意圖，當溫度為148℃時，所的固體只有碳酸鈉，質量分數為67.6%，所以固體質量減少的百分數為

68x

212+68x

×100%=1-67.6%，解得x=1.5，
故答案為：1.5；
（2）加熱過程中，結晶水合物失去結晶水的過程是吸熱的，在141℃時表現為放熱，則雙氧水分解放出的熱量會高于晶體分解吸收的熱量，
故答案為：C；
（3）過氧碳酸鈉不穩定，易分解為碳酸鈉和氧氣，2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑，所以洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，
故答案為：2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳以及氧氣，反應的離子方程式為：2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O；
（5）Na₂CO₃?xH₂O₂同時具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質，只要選項中的物質和碳酸鈉以及雙氧水反應即可．
A．MnO₂會使雙氧水分解，所以會使過碳酸鈉失效，故A錯誤；
B．H₂S能和雙氧水之間反應，所以會使過碳酸鈉失效，故B錯誤；
C．CH₃COOH能和碳酸鈉之間反應，所以會使過碳酸鈉失效，故C錯誤；
D．NaHCO₃和碳酸鈉以及雙氧水均不會反應，不會使過碳酸鈉失效，故D正確．
故選：D．
（6）過氧化鋇和水之間反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液，而Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和水之間反應生成過氧化氫和一種易溶于水的溶液，無法獲得雙氧水，分離雙氧水中的過氧化氫和水，可以采用減壓蒸餾的方法，
故答案為：BaO₂；生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液；減壓蒸餾．

點評：本題是一道綜合考查學生金屬鈉以及化合物性質的題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．