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下列除雜方法合理的是

A．C₂H6中混有的C₂H₄，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

B．CaCO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去

C．乙烯中混有的SO₂氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

D．H₂S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去

解析試題分析： A項(xiàng)，先通過溴水，除去乙烯，再用堿石灰干燥，正確。B項(xiàng)，CaCO₃也可加熱分解，錯誤。C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀既可氧化SO₂，也可氧化乙烯，錯誤。D項(xiàng)，H₂S具有還原性，可被濃硫酸氧化，錯誤。
考點(diǎn)：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。考察學(xué)生對分離和提純的掌握情況。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有編號為A、B、C、D的四瓶無色液體，僅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1鹽酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化學(xué)老師現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對它們進(jìn)行鑒別，規(guī)定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格。以下是四位學(xué)生的鑒別結(jié)果：

A	A為0.1mol·L ^-1鹽酸	D為0.lmol·L^-1NaCl溶液	老師評價：四位學(xué)生都及格，但是沒有一個得滿分
B	A為0.1mol·L ^-1NaOH溶液	C為0.1mol·L^-1鹽酸
C	A為1％酚酞	B為0.1mol·L^-1鹽酸
D	D為0.1mol·L^-1鹽酸	B為0.1mol·L^-1 NaOH溶液

下列結(jié)論正確的是
A．A為1％酚酞 B．B為0.1mol·L^-1NaCl溶液
C．C為0.1mol·L^-1NaOH溶液 D．D為0.1mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有機(jī)物的除雜方法中正確的是（括號中的是雜質(zhì)）

A．乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱

B．苯（苯酚）：加入溴水，過濾

C．溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)．能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量C1₂

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)加熱時產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列使用漏斗的幾個實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置進(jìn)行過濾，過濾時不斷攪拌

B．用圖2所示裝置吸收NH₃制氨水

C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO₂氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（）

A．乙酸和乙醇

B．水和氯化鈉

C．水和花生油

D．四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液與FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體

C．用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na₂SO₃和Na₂CO₃

D．將混有乙烯的SO₂通入酸性KMnO₄溶液中除去乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是

A．HCl、CuSO₄、Mg(NO₃)₂、KOH	B．NaBr、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃
C．H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃	D．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、KHSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)，制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是。
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀時	1．5	3．4	6．3
完全沉淀時	2．8	4．7	8．3

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是        。
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是        。
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是       。
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166 g Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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