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【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（　　）

A	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B	過量SO2通入到NaClO溶液中：	SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C	向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水	Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D	KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4	3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正確；

B. 過量SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B錯誤；

C.NH3·H2O為弱電解質，Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；

D. 次氯酸根離子具有強氧化性，能夠將氫氧化鐵氧化成FeO42-，KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1<T2）

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態，則0～10s內N2的平均速率v(N2)為______，平衡時H2的轉化率為______。若再同時增加各物質的量為1 mol，該反應的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內氣體壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 D.△H保持不變

（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業上制氨的熱化學方程式：

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能/kJ·mol-1	430	936	390

熱化學方程式：__________。

（3）下列是科研小組設計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應式____________。

②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的PH為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應前后CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數．

（1）實驗步驟

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1 K2，關閉K3，緩慢鼓入氮氣數分鐘，其目的是_____________________。

④關閉活塞K1 K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

（2）關于該實驗方案，回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是__________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質量分數為________(用含w、m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為：

（1）有機物X的分子式___________________

（2）有機物Y是X的同分異構體，屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式 _______________________________________________________

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是（）

A.該溶液的密度為ρ＝g·L-1

B.該溶液的物質的量濃度為c＝mol·L-1

C.該溶液中溶質的質量分數為w＝%

D.25℃時R的溶解度S=g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是____________________。

（4）G處的現象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。

（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。