【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔、沸點(diǎn)降低
B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的密度增大
C.鋰在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰
D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）
A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯水既可以用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過(guò)程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過(guò)程一定是自發(fā)的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。
(2)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________。
(3)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是___________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是( )
A. 乙烷和乙烯 B. 正丁烷和異丁烷
C. 乙醇和乙酸 D. 葡萄糖和淀粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知拆開(kāi)1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，
①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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