【題目】下列說法不正確的是：
A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發生變性
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
D．氧化鋁具有高熔點，可用作 耐火材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知( )
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應速率和反應平衡的說法中，錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物的溫度都能增大反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法正確的是
A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B. 用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板
C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D. 碳酸鈉治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性： （寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）
（4）元素⑦的原子結構示意圖是 ；
（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是 ，化學性質最穩定的是 金屬性最強的元素是 （用化學符號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+
B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-
C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答：
（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．
（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．
Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。
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