【題目】自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性氯化物，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別純凈水的真偽，你想選用的化學試劑是（ ）
A.氯化鋇溶液B.石蕊試液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液
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【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法正確的是（ ）
A. 酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B. 酚酞的分子式為C20H14O4
C. 1mol酞最多與2molNaOH發生反應 D. 酚酞分子與苯酞互為同系物
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【題目】在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數A，則R原子核內含有的中子數是（ ）
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24
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【題目】初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢
A.①②③④B.②③④C.②④D.①③
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。
(5)滴定時，根據現象____，即可確定反應達到終點。
(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。
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【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過程中，l molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式：____。
(4)調節pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調節范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學式是____。
(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為____g（保留一位小數）。
(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。
（1）用離子方程式解釋現象Ⅰ中出現膠狀沉淀的原因：_____________。
（2）Ⅱ中加堿時出現的現象是_______________，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是____________________________________。
（3）Ⅲ中加堿時出現的現象是_____________________________________。
（4）用離子方程式解釋Ⅳ中加堿時出現的現象：____________________________________。
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發生了反應：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b.______________________（用離子方程式表示）。
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