Question

“神舟六號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
　　(1)該氮氫化合物的電子式為_________________ 。
　　(2)若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式___________________________________。　
　　(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式：___________________________。

Answer 1

　　 N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O　　　 N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂

題目所給條件：氮氫化合物，化合物中氫元素的質量分數為12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最簡式：NH₂，根據相對分子質量為32，得出其分子式N₂H₄。