Question

【題目】以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：

已知：①SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質的部分性質如表：

物質	SiCl4	BCl3
沸點/℃	57.7	12.8
熔點/℃	-70.0	-107.2

（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。

（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：___。

（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。

（4）裝置D中收集到的物質，可用___方法分離出純凈的SiCl4。

（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 除去Cl2中的HCl 蒸餾 堿石灰 除去尾氣中的氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入U型管內，與四氯化硅發生反應

【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，據此解答。

（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

（2）氯氣能夠將碘化鉀氧化成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，發生反應為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；

（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，

故答案為：除去Cl2中混有的HCl；

（4）根據標準沸點數據可知，BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；

（5）由于SiCl4遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，

故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內，與四氯化硅發生反應。