Question

【題目】現(xiàn)將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：

(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________，Na+的濃度是___________mol/L

(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = 36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標(biāo)況下)。

Answer 1

【答案】 0.3NA 0.6 12 50 6720

【解析】(1)碳酸鈉的物質(zhì)的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此該溶液中含有CO32-的數(shù)目是0.3NA，Na+的濃度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根據(jù)可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是＝12.0mol/L。(3)根據(jù)碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根據(jù)鈉離子守恒可知需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，鹽酸溶液的體積是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。