Question

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制備流程如下圖：

（1）濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫離子符號）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一個作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②實際生產中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

Answer 1

（1）Fe(OH)₃ 、CaSO₄ 　(2分)； Na⁺（填有Ca²⁺，或SO₄^2- 扣1分）。(2分)

（2）3NaClO + CO(NH₂)₂ =3NaCl + CO₂ ↑+ N₂↑+ 2H₂O 或

NaOH +3NaClO + CO(NH₂)₂ =3NaCl + NaHCO₃+ N₂↑+ 2H₂O (3分)

　 將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺ ，并形成Fe(OH)₃ 被除去。 (2分)

（3）①Mg（OH）Cl MgO + HCl↑　　　　　　　　 (3分)

　　 ②P（HCl）小，加熱時Mg²⁺ 會發生水解　　　 (2分)；

通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg²⁺ 水解。 (2分)