【題目】下列各組物質相互反應后，沒有堿生成的是 （ ）
A.Na2O2溶于水
B.紅熱的鐵和水蒸氣
C.金屬鈉投入水中
D.Na2O投入水中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列變化關系，請回答下列問題：(A～E均分別代表一種物質，框圖中的部分產物已略去，如A生成D的同時還有CO2生成)
(1)寫出A物質的名稱____。加B溶液的作用為______________。
(2)寫出D的結構簡式_________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
③__________________________________。
④__________________________________。
⑥__________________________________。
(4)反應⑥的反應類型是_____。
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【題目】燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應可減少燃煤污染：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
下列有關該反應的判斷正確的是( )
A．使用催化劑改變了反應途徑，但ΔH沒變
B．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量增多
C．反應物的化學計量數之和等于生成物的化學計量數之和，故壓強對轉化率無影響
D．在容積固定的容器中進行反應時，若混合氣體的密度不再改變，則該反應不一定達到平衡狀態
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【題目】在一密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，做出了如下曲線圖：
其中，w(W)表示W在氣體混合物中的百分含量，t表示反應時間。其他條件不變時，下列分析正確的是( )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1，a<n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n＝a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，Q<0
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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1） 圖一可通過觀察____________________現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。
（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實驗時需測量的數據是_____________________。
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【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內氣體顏色保持不變
b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變
d．容器內氣體密度保持不變
(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。
(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝________。
(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為________。
(6)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g) 
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有________。
a．增加原催化劑的表面積
b．降低溫度
c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
d．增大壓強
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【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子
B.22.4LCO2含有的原子數是3NA
C.常溫常壓下，NA個H2質量為2g
D.1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA
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