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【題目】(氧氮雜 是新藥研制過程中發現的一類重要活性物質,具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質.下面是某研究小組提出的一種氧氮雜 類化合物H的合成路線:
(1)原料A的同分異構體中,含有苯環、且核磁共振氫譜中有4個峰的是(寫出其結構簡式).
(2)反應②的化學方程式是
(3)③的反應類型是 . 原料D中含有的官能團名稱是
(4)原料B俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸(順丁烯二酸: )的酸酐,它可以經下列變化分別得到蘋果酸( )和聚合物Q:
寫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的化學方程式:
(5)符合下列條件的中間產物F的同分異構體數目是(不考慮手性異構),寫出其中任意一種的結構簡式 . (i)能發生銀鏡反應;
(ii)分子中含有三取代的苯環結構,其中兩個取代基是:﹣COOCH3 ,且二者處于對位.

【答案】
(1)
(2)
(3)加成反應;氨基;酚羥基
(4)
(5)4; (任意寫一種)
【解析】解:(1)原料A的同分異構體中,含有苯環,為甲基苯酚,核磁共振氫譜中有4個峰,應為對甲基苯酚,其結構簡式為 , 所以答案是: ;(2)由E、F的結構可知,反應②為E與乙醇發生酯化反應,該反應為
所以答案是: ;(3)由F、G的結構可知,為E中C=C鍵的加成反應,由G的結構可知,原料D中含氨基、酚﹣OH,所以答案是:加成反應;氨基、酚羥基;(4)由信息和流程可知,M為HOOCCH2CHBrCOOH,反應Ⅰ為﹣Br的水解反應,該反應為
R為HOOCCH2CH2COOH,反應Ⅱ丁二酸與乙二醇的縮聚反應,該反應為 ,所以答案是: ;(5)F的同分異構體符合:(i) 能發生銀鏡反應,含﹣CHO;(ii) 分子中含有三取代的苯環結構,其中兩個取代基是:﹣COOCH3 ,且二者處于對位,符合條件的同分異構體為
,共4種,所以答案是:4; (任意寫一種).

練習冊系列答案
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【題目】下列分離方法正確的是

A. 分離汽油和水可以用結晶的方法

B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分離醋酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)用蒸餾的方法

D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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【題目】根據所學知識回答下列問題:

(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________

②方法二中被氧化的物質是___________,若反應中有0.1mol電子轉移,則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L,在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1:1,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____________

(2)現用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4

有關操作為:①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

①應量取的濃硫酸體積是__________,實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________

②將所配制的稀H2SO4進行測定,發現實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)_________________________

A. 用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容

D. 往容量瓶轉移時,有少量液體濺出

E. 燒杯未進行洗滌

F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是(  )

A. 32g O2所含的原子數目為NA

B. 0.5mol H2O含有的原子數目為1.5NA

C. 1mol H2O含有的H2O分子數目為NA

D. 0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是(
A.直線形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形

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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據:

根據上表的數據,回答下列問題:

1該兒童__元素含量偏低。

2報告單中“μmol·L-1__(填質量” “體積濃度)的單位。

3服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________(填氧化性還原性)。

4硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實驗步驟如圖:

請回答下列問題:

a.②中H2O2的作用是__

b.④中一系列處理的操作步驟為過濾______、灼燒、冷卻、稱量。

c下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__

A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分

d. 寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________

e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是:_______________________________________

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【題目】下列反應中,說明氨有還原性和堿性的是(
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍,Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素,Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大.請回答下列問題:
(1)X的原子結構示意圖為;Y的價電子軌道表示式為
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 , 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是
(3)Q的元素符號是 , 它屬于第周期族,它的核外電子排布式為 , 在形成化合物時它的最高化合價為
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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,同一反應速率若分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(molL﹣1min﹣1)來表示,則正確關系是(
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B. v(O2)=v(H2O)??
C. v(NH3)=v(H2O)
D. v(O2)=v(NO)

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