Question

【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ．2017年，中國科學家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應如下圖：

（1）A的化學式為_________。

（2）該反應說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：

（1）反應分離室中，發(fā)生反應的化學方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

（2）高溫反應爐中，涉及反應的化學反應類型為_______________________。

（3）整個過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為__________________。

Answer 1

【答案】H2O 氧化 6 NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ） 分解反應 NaOH CaO

【解析】

根據(jù)反應中元素化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性，并計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)題干信息及圖示分析每步過程中發(fā)生的化學反應，進而分析反應的類型及過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。

Ⅰ．（1）根據(jù)反應的圖示及質(zhì)量守恒得：A為水，化學式為H2O，

故答案為：H2O；

（2）二氧化碳中碳元素化合價為+4，甲醇中碳元素化合價為-2，化合價降低，CO2發(fā)生還原反應，所以二氧化碳具有氧化性；反應中，氫元素的化合價由0升高為+1價，有1mol甲醇生成時，3molH2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，

故答案為：氧化， 6；

Ⅱ．（1）由題干及圖示知，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，分離室中還會分離出氫氧化鈉，所以還存在的反應是：Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓或NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O，

故答案為：NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ；

（2）根據(jù)圖示，高溫反應爐中發(fā)生的反應是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學反應類型為分解反應，

故答案為：分解反應；

（3）根據(jù)圖示，參加反應且又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)，整個過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣，化學式為NaOH、CaO，

故答案為：NaOH、CaO。