Question

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱

分液漏斗

、

圓底燒瓶

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

無水硫酸銅

，現(xiàn)象是

白色固體變藍色

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性

③裝置F的作用是

吸收氯氣

④寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

F

與

G

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條

（填寫試劑或用品名稱）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖形寫出儀器名稱，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣；
（2）①實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，氯氣易于堿反應，應用酸性干燥劑干燥；
②干燥氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，具有漂白作用；
③氯氣易溶于四氯化碳溶液；
④生成的氯氣中含有氯化氫，過程中不能除去氯化氫，通入硝酸銀會生成沉淀；
（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾．

解答：解：（1）a儀器是分液漏斗；b為圓底燒瓶；實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；
②干燥氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，具有漂白作用，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （或濕潤的氯氣有漂白性）；
③氯氣易溶于四氯化碳溶液，可用來吸收氯氣，故答案為：吸收氯氣；
④G裝置用來檢驗HCl氣體，反應的化學方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，故答案為：F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

點評：本題考查氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，題目較為綜合，難度中等，本題注意氣密性的檢查方法．