【題目】在實驗室中，下列除雜方法正確的是(括號內的物質為雜質)
A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉，過濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去
C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數據如下表：則表中a為
化學鍵 | H-H | Br- Br | H-Br |
斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A. 200B. 230C. 260D. 404
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表。
溶液 | 加入的物質 | 字母代號 |
①飽和石灰水 | 通過量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通過量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節(jié)至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C. 該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D. 原電池工作過程中溶液PH不變
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.
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【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。
實驗一：濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為_________L。
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應放置的溶液是________。
A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。
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【題目】下列有關金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 ( )
A.兩者均能與鹽酸反應
B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護內層金屬不被氧化
C.鎂條點燃時發(fā)出耀眼的白光
D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質均能發(fā)生化學反應
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