Question

【題目】氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質的理解，再到有機化學中物質類型的變化關系，層層推進，高潮迭起。分析氧化還原反應常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉移的方向和數目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中：

（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目________；

（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉移的電子的數目為________________；

II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發生反應：2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。

（5）H2SO4在該反應中顯示出來的性質是___________；(填序號)

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（6）該反應中，氧化產物是________________。

Answer 1

【答案】 5∶1 0.5NA A C Fe2(SO4)3和S

【解析】I．（1）. 在6HCl + KClO3＝KCl+3Cl2↑ +3H2O的反應中，KClO3中Cl元素從+5價降低到0價，HCl中Cl元素化合價從－1價升高到0價，根據得失電子守恒，用單線橋法表示的式子為：，故答案為：；

（2）.根據上述分析可知，在該反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，則氯氣既是氧化產物也是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:1，故答案為5:1；

（3）.根據方程式可知，當有3mol氯氣生成時，轉移電子5mol，則生成 0.3 mol Cl2，轉移電子的物質的量為0.5mol，數目為0.5NA，故答案為：0.5NA；

II．（4）.在2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O反應中，FeS中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，硫元素化合價從－2價升高到0價，H2SO4中硫元素化合價從+6價降低到+4價，根據得失電子守恒，則用雙線橋法表示的式子為：，故答案為：；

（5）.在該反應中，部分硫酸生成硫酸鐵和水，體現了硫酸的酸性，部分硫酸中的硫元素化合價降低，體現了硫酸的氧化性，故答案選AC；

（6）.在該反應中，FeS中的鐵元素和硫元素化合價都升高，則FeS是還原劑，產物Fe2(SO4)3和S都是氧化產物，故答案是：Fe2(SO4)3和S。