【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中
保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
【答案】C
【解析】
由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。
A. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；
B.從圖中可以看出，溶液的pH b點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-) c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；
C. 相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯(cuò)誤；
D. 由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即
保持不變，正確。
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____個(gè)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。回答下列問(wèn)題：
(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為________。
(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)方程式_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
A. b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)溶液強(qiáng)
B. 對(duì)于b、c兩點(diǎn)，電離平衡常數(shù)Kb>Kc
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：Va>Vc
D. X的值接近7，但大于7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正<v逆
D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖，則總反應(yīng)的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率中較大的是__。
②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。
A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O
(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
+H2(g)，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：_________。
②控制反應(yīng)溫度為600 ℃的理由是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。
（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______________________________。過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過(guò)程適宜的條件是_________________。
（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】著名的獲得諾貝爾獎(jiǎng)的狄爾斯—阿德?tīng)柗磻?yīng)，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如：
（可表示為
），實(shí)際是個(gè)加成反應(yīng)。
工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料
（M）。
流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。
（1）A的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
（2）A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有____種，A與B反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（3）②反應(yīng)的類型為_____，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
（4）按下列要求寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。
（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）由丙烯制得B經(jīng)如下流程：
參照流程中的前兩步和最后一步的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出其他中間步驟的流程：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)由短周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E構(gòu)成，有如圖所示關(guān)系：
已知：①A的原子半徑在周期表中最小。
②n由四種元素組成，既可用于廚房食品的膨松劑又可在醫(yī)藥方面用于治療胃酸過(guò)多的患者。
③n、m、q、s四種物質(zhì)焰色反應(yīng)中火焰均為黃色。
④p由A、E的單質(zhì)在光照或點(diǎn)燃的條件下化合得到
回答下列問(wèn)題
(1)A元素為___(填名稱，下同)、B元素為___、E元素為___。
(2)寫(xiě)出w的電子式___，且該化合物中化學(xué)鍵的類型___(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)。
(3)m溶液可以和p溶液反應(yīng)生成r和s，寫(xiě)出該離子方程式___。
(4)q、r、w反應(yīng)可以生成n，n的固體也可以在加熱的條件下反應(yīng)生成q、r、w，寫(xiě)出n的固體加熱生成q、r、w的化學(xué)方程式___。
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