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廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是

A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B.往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水,可用于海產品的長途運輸
C.赤潮主要是工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D.以海水為原料制取鎂的過程未發(fā)生氧化還原反應

D

解析試題分析:A、海水中的碘元素是化合態(tài),從海帶提取碘單質的過程,是把海帶中化合態(tài)的碘轉化為碘單質的共存,發(fā)生氧化還原反應,正確;B、海水中含有較多的食鹽,往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水,可用于海產品的長途運輸,正確;C、赤潮主要是工農業(yè)生產和生活廢水氮磷等元素含量過高,引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的,正確;D、以海水為原料制取鎂的過程是將鎂離子轉化為鎂單質的過程,發(fā)生氧化還原反應,錯誤。
考點:考查海水的綜合利用。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

海水是巨大的資源寶庫,下列說法正確的是

A.碘元素又稱“海洋元素”
B.鎂是海水中含量最多的金屬元素
C.從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化
D.氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用.不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是(   )

A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg + O2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對下列過程中發(fā)生反應的敘述正確的是

A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱,故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質
C.從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應
D.從海水中提取溴單質的過程所涉及的反應均為置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關說法正確的是

A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂
B.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵
C.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
D.利用電解的方法可以從海水中獲得淡水

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:

試回答下列問題:
(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體,其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù):

物質
氧化鎂
氯化鎂
熔點(℃)
2 852
714
沸點(℃)
3 600
1 412
 
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂,而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3,其原因是____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

從海水中提取的溴約占世界溴年產量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為(  )。

A.氧化→吸收→吹出 B.氧化→吹出→吸收
C.吹出→氧化→吸收 D.吹出→吸收→氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(  )

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

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同步練習冊答案
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