【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是
A. 該物質的分子式是C8H10ClO
B. 1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應
C. 1mol該物質可以與2mol液溴發生取代反應
D. 該物質可以發生加成、取代、消去、氧化等反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯
是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
(1)寫出反應①的化學方程式：______________________________。
(2)寫出③的反應類型為________。
(3)C的結構簡式為______________________________。
(4)在①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求的反應是________(填序號)。
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【題目】(1)關于下列分子的說法不正確的是________。
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵
(2)下列說法正確的是________。
A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH
和CH4的空間構型相似
C．BF3與
都是平面形分子
D．CO2和H2O都是直線形分子
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區
C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】異戊酸薄荷酯(
)是一種治療心臟病的藥物，制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
；
完成下列問題：
(1)A的化學名稱為____。試劑1的結構簡式為____。
(2)由E生成F的化學方程式為____。
(3)試劑2可以是____試劑（填名稱或化學式）；該反應類型是 ____。
(4)由C和H生成P的化學方程式為____。
(5)M有多種同分異構體，寫出所有滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：____。
①屬于酚類 ②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜有4種峰、且峰值比為1:2:2:1
(6)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：___。
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【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請寫出①～⑦各步反應的化學方程式。
①_________________________________
②____________________________________
③________________________________________
④___________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________
⑦_______________________________________________________
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數依次增大，A的原子半徑最小；B的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍；C的基態原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變為紅褐色，且E.、F的電子數相差1。
請回答下列問題：
(1)基態E原子的價電子排布式為_________________。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
(4)單質C有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現象為_____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象。若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________________。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。
①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。
②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_________pm（保留三位有效數字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數之比為_______________。
③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：
電離能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。
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【題目】將各有機物的序號按相關量由大到小的順序排列：
（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
（2）熔點：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
（3）同質量的物質完全燃燒耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
（4）同物質的量物質完全燃燒耗O2量：①環己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同質量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據是________________________；
同物質的量的有機物（CxHyOz）完全燃燒耗O2量的判斷依據是______________。
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