Question

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，圖像不符，A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，B錯誤；C、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝K1·K2，C錯誤；D、整個反應(yīng)的歷程中，速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，D正確；答案選C。