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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(13-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:

CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1,2-加成) CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1,4加成) CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊)與鹵素互化物ICl1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

【答案】A

【解析】

異戊二烯()ICl發生加成時,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上,4種產物;
可以是1,4-加成,Cl可以位于1號碳或4號碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3號或4C,2種產物;共有6種產物,A項正確的.B C D錯,本題的正確答案:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質露置在空氣中,成分不發生變化的是

A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發生變化時,表明該反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態物質的物質的量濃度

④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑,工業上可由NO與Cl2反應制得,回答下列問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構,則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時,向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同),則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是______

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學法除去,其原理如圖3所示

①陰極的電極反應式為_________

②吸收塔內發生反應的離子方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K B. Na、Ba2+、Ca2+、HCO

C. Mg2+、SO、K、Cl D. K、Cl、Na、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。

(1)過量的鐵和稀硝酸發生反應,產物是Fe(NO3)2NO,寫出該反應的化學方程式_________________________________________________

(2)實驗室配制FeSO4溶液時,如果沒有隔絕空氣,FeSO4會被氧化為___________(填化學式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現象,證明溶液變質。

(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是___________(填化學式),已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3BaSO4,a點時,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。

已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發生的反應為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1Cl2,轉移1e-

C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,就可不再向環境排放該種有害物質。例如:

(1)配平并回答問題,用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目

反應①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產物__________

反應⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產物__________

(2)在上述有編號的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業生產需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:

(1)步驟中加入過量鐵粉的目的是_______________________________

(2)步驟________(不能”),用鹽酸代替硫酸寫出步驟中涉及反應的化學方程式:____________________________________

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發濃縮____________________________、洗滌、干燥。現有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________

(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產品純度考慮,方案_________不好。

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