【題目】下列有關氧化還原反應的說法錯誤的是（ ）
A. 氧化劑得電子，還原劑失電子
B. 某元素從化合態到游離態，可能被氧化也可能被還原
C. 難失去電子的原子，不一定易得電子
D. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):
請回答下列問題：
（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。
（2）“熔融”過程中發生反應的化學方程式為___________。
（3）CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。
（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:
①陽極反應的方程式為__________。
②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。
（5）在上述過程中產生的Mn2+會對環境造成污染。工業上，通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數據均在常溫下測定)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl﹣） 的關系如圖1．①當c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 ． 
②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為： ．
②產品室中反應的離子方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：
①TiO2＋2C＋2Cl2 
TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中TiO2是氧化劑 B. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
C. 反應①中碳是還原劑 D. 反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘具有多種放射性同位素． 
I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發現的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
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【題目】按要求填空：
（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是（填序號）
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液在定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質進行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 
與 
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構體的是 ．
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【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。
（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
①已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的化學方程式：_______________________。
②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)
（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2
Fe+2Li2S,正極反應式是____。
②FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發生反應,可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。
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