Question

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發生反應：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反應的氧化劑是_____________________。

(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu²⁺)逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

某同學設計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。

（4）工業上通常用FeS除去廢水中的Cu^2+,寫出該沉淀轉化離子方程式             

 

Answer 1

（1）Cu₂O，Cu₂S,（2分）  

（2）增強電解液的導電性，抑制Cu²⁺的水解。（2分）

（3）H₂O₂（1分）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺（2分） Fe²⁺（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）

（4）Cu²⁺(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe²⁺ (aq)

解析:略