Question

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠大于393.5 kJ，選項A錯誤；B、由圖可知，1 mol CO(g)與0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的熱量，所以反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應物的總能量，選項B錯誤；C、由圖可知，1 mol C(s)與0.5mol O2(g)轉化為1 mol CO(g)，放出熱量為：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1，選項C正確；D、根據選項B得反應CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH= 282.9 kJmol1，可知CO的燃燒熱ΔH=－282.9 kJmol1，選項D錯誤。答案選C。