Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=-Q₃ kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標況)經完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是           （   ） 

1. A.
   0.4Q₁+0.05Q₃
2. B.
   0.4Q₁+0.05Q₂
3. C.
   0.4Q₁+0.1Q₃
4. D.
   0.4Q₁+0.2Q₂

Answer 1

A
試題分析：混合氣的物質的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。由于是恢復到常溫下，所以生成物水是液態，因此反應中放出的熱量是0.4Q₁＋0.05Q₃，答案選A。
考點：考查反應熱的有關計算
點評：該題是常識性知識的考查，試題基礎性強，難度不大。該題的關鍵是明確水的狀態，然后根據題意列式計算即可。