【題目】某化學反應的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列說法正確的是（ ）
A．此反應在任何溫度下都能自發進行 B．此反應僅在低溫下自發進行
C．此反應僅在高溫下自發進行 D．此反應在任何溫度下都不能自發進行
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只有在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關信息，據此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
② X 與H2SO4（稀）不反應
③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑
④ N + MSO4 = NSO4 + M
A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
化學性質 | 實際應用 | |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
C | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
D | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
（2）此蓄電池放電時，該電池發生氧化反應的物質是________（城序號）。
A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。
（5）該電池電極材料對環境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。
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