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【題目】下列物質的性質與實際應用的對應關系正確的是

選項	物質的性質	實際應用
A	液氨具有堿性	作冷庫中的制冷劑
B	FeCl3水溶液顯酸性	蝕刻銅制線路板
C	石墨具有導電性	作干電池正極材料
D	Al2O3是兩性氧化物	作耐火材料

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、氨氣易液化，液氨常用作制冷劑，故A錯誤；

B項、FeCl3具有氧化性，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，FeCl3溶液常用作蝕刻銅制線路板，故B錯誤；

C項、石墨具有良好導電性，常用作干電池的正極材料，故C正確；

D項、Al2O3熔點高，常用作耐火材料，故D錯誤；

故選C。

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B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據事實回答下列有關問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示）。

② 某溫度下，在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。