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2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。則下列有關說法不正確的是

A．高聚氮晶體屬于分子晶體	B．高聚氮轉化為N₂是化學變化
C．高聚氮是N₂的一種同素異形體	D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請填寫下列空白：
（1）畫出W的原子結構示意圖；                         。
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：           （寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；                                               ；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學式是                。
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                    。與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：                 。
（5）W的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：
②金屬性最強的元素是：
③原子半徑最小的是：
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為
（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱： H₃AsO₄         H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩定性：H₂S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：
A.    常溫下Se單質是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C.     氫化物的化學式為H₂Se
D.    常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD₂的結構式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態氫化物分子中，鍵角的大小關系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區中屬于_______區元素，該元素基態原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA₄為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩定同位素X，請根據原子結構理論和元素周期律預測：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為元素（金屬或非金屬）
（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式分別為___________、__________，并估計后者為____ ___性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的新元素，則下列說法正確的是

A．該元素原子的摩爾質量為118g/mol

B．該元素屬于金屬元素

C．該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為57

D．該元素原子的質量為293

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是：

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的是（）

A．質子數

B．電子數

C．中子數

D．質子數和中子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律和化學鍵的相關知識，分析下面的推斷中錯誤的是（）

A．Al原子失電子能力比鎂弱	B．HNO₃酸性比H₂CO₃強
C．NaOH堿性比Mg(OH)₂強	D．HCl能電離產生H⁺和Cl^—，所以HCl是離子化合物

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