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【題目】Na、Mg、Al各1mol分別與50mL2mol/L的硫酸溶液反應，下列說法正確的是（）
A.鎂鋁產生的氫氣一樣多
B.鈉放出氫氣最多
C.鋁最終產生氫氣最多
D.產生氫氣的量無法比較

【答案】A,B
【解析】Na、Mg、Al各1mol，硫酸的物質的量是0.05L×2mol/L=0.1mol，根據電子得失守恒可知2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反應，Mg、Al生成氫氣為0.1mol，鈉過量，但過量的鈉和水反應，1mol鈉可生成0.5mol氫氣，所以鎂鋁產生的氫氣一樣多，鈉生成氫氣最多。

所以答案是：AB

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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態原子核外有________個未成對電子。

（2）Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫化學式)。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。

（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________________________________________________。

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C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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