【題目】下列化學用語表示或描述不正確的是
A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2
B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形
C. NH4+中心原子N上的孤電子對數為0
D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵
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【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現渾濁；(3)中溶液出現渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現象解釋不正確的是
A.(1)中：CuO+H2
Cu+H2O
B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D.(4)中：Cl2具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（ ）
選項 | 現象 | 結論 |
A. | Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色 | 體現了濃硫酸的吸水性 |
B. | Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色 | 均體現了SO2的漂白性 |
C. | Ⅱ中無水硫酸銅變藍 | 說明反應產物中有H2O |
D. | Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁 | 說明有CO2產生 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以下工業流程制備無機功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗。
針對上述工業流程，下列選項錯誤的是（ ）
A.第①步加稀
時，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質
B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的
固體能全部循環，不需額外補充
C.第②步反應的離子方程式
D.實驗室模擬上述工業流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 =S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+ H2O (l) =Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=_____________。
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是
A. MMF能溶于水
B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C. MMF不存在順反異構
D. 1mol MMF能與6 mol H2發生加成反應
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結構示意圖如圖，其負極反應為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料），放電時的總反應為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列說法正確的是（ ）
A.放電時Li+由正極區移向負極區
B.充電時電極a與外接電源的正極相連
C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正極質量每增加2.1g，電路中轉移的電子數為0.1mol
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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題：
(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
(2)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(3)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________。
(4)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為______________________。
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