Question

（12 分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>     。
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為     。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為     。
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于     。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成(HO)₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      (填序號(hào))。

Answer 1

（1）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵   （2） BrI> ICl> Cl₂ （3）RbCl （4）直線形  （5）HF分子間形成氫鍵  （6）①②③   (每空2分，共12分)

（1）溴為四層電子，最外層為七個(gè)電子：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（2）分子晶體的沸點(diǎn)一般與分子量大小相關(guān)： BrI> ICl> Cl₂
（3）隨著鹵離子的半徑增大，所形成鹵化物的晶格能越低，故Rb與Cl之間的晶格能大于與I之間的，故A為RbCl
（4）可看作AB₂型微粒處理，孤對(duì)電子有（7+1－2×1）÷2=5對(duì)，兩個(gè)鍵對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為三角雙錐形，微粒構(gòu)型為直線型
(5)HF分子間形成氫鍵，易形成聚合分子
（6）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)，而HClO₄、HIO₄的非羥基氧原子為3個(gè)，H₅IO₆為1個(gè)；而HClO₄、HIO₄的酸性相比，氯的非金屬性強(qiáng)，其酸性相對(duì)較強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗冖?/div>