Question

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象________。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。

(5)上圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，兩性化合物有______。

Answer 1

【答案】 從上到下逐漸減小 第3周期ⅤA族 H2S、PH3、HCl HClO4　 Al2O3Al(OH)3

【解析】（1）根據(jù)處于全充滿、半充滿時(shí)穩(wěn)定性強(qiáng)可知Na～Ar元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大，因此圖像為。（2）同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。（3）5號(hào)元素為P，在周期表中位于第3周期ⅤA族。（4）題圖中4、5、6號(hào)三種元素分別是S、P、Cl，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3、HCl。（5）題圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，兩性化合物是Al2O3和Al(OH)3。