【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO
+ 2H2O
B. NaHCO3溶液水解：HCO
+ H2O = H2CO3 + OH-
C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO
+ H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO
+ H+= CO2↑+ H2O
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫藥、印染等工業。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
回答下列問題：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時發生反應的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產物。
(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。
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【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b＜
B. b＜
C. b＞ D. b＞
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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【題目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示
(1)x-y=____________。
(2)加入33～35 mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。
(3)產生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。
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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：___。
（2）步驟②的操作名稱是___。
（3）步驟④中所加物質X為___。
（4）步驟⑤的操作是___。
（5）步驟⑥應調節溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。
（6）在CuCI的生成過程中，可以循環利用的物質是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調節等消耗)；理由是___。
（7）エ業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應：___。
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【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物
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【題目】右圖表示某可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是
A. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B. 如果對上述反應加壓，平衡正向移動，△H減小
C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D. a與b相比，a的反應速率更快
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【題目】下列有關含氯物質的說法不正確的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
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