Question

【題目】容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：

（1）工業(yè)上該反應(yīng)是在________（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是________。

（2）其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是__________（選填編號）。

a.增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）工業(yè)上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。

Answer 1

【答案】 接觸室 鐵觸媒 放熱 C 不變 酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 電荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或質(zhì)子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]

【解析】本題主要考查平衡的移動。

1）工業(yè)上該反應(yīng)是在接觸室進(jìn)行的，所用的催化劑是鐵觸媒。

（2）其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱。

t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，曲線發(fā)生變化的原因是c。

a.增大反應(yīng)物濃度使正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率不變，平衡右移，故a不符合題意；b. 擴(kuò)大容器體積即減壓，平衡左移，故b不符合題意；c. 加入催化劑正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故c符合題意；d. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率增大程度不同，平衡發(fā)生移動，故d不符合題意。故選c。

（3）改變條件后，平衡不移動，平衡混合物中SO3的百分含量不變。

（4）將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈酸性，理由是+H2ONH3 H2O+H+，該溶液體系中存在多種守恒，其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示)：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或質(zhì)子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]