Question

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應進行到狀態D時，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，

請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                                      。

（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是               ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）               。

(已知25°C時）

 

Answer 1

（1）①<（2分）向左（1分）②>（1分）>（2分）

（2）①N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H=2（a-b）kJ·mol^-1（2分）

     ② =（1分） mol·L^-1（2分）

（3）白色沉淀轉化為黃色沉淀（1分）AgCl（s）+I^-（aq）==AgI（s）+Cl^-（aq）（2分）

解析:略