Question

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿。

（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質陽離子。某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A____________________、B____________________。

（2）上述實驗操作依次為：取樣、__________、沉淀、__________、加入鹽酸調pH、__________、冷卻結晶。

（3）以上“加入鹽酸調pH”目的是____________________。

（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式：

____________________，____________________

（5）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：__________________，因為：____________________。該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________。

（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為__________mL。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解 過濾 蒸發(fā) 將溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉全部轉化為氯化鈉 NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 先通入氨氣后通入二氧化碳 氨氣的溶解度較大，且生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收 碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大 500

【解析】 (1). 要除去粗鹽水中的雜質陽離子Ca2+、Mg2+，可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(OH)2或CaO（CaO與水反應生成Ca(OH)2，所以實際起作用的還是Ca(OH)2。） 將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀、加入Na2CO3將鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以A 為Ca(OH)2或CaO 、B為 Na2CO3 。

(2). 上述實驗操作依次為：取樣、溶解 、沉淀、過濾 、加入鹽酸調pH、蒸發(fā) 、冷卻結晶。

(3). 以上“加入鹽酸調pH”目的是將溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉全部轉化為氯化鈉。

(4). 工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(5). 氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入氨氣后通入二氧化碳 ，因為氨氣的溶解度較大，且生成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收 。該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大 。

(6). 標準狀況下， 11.2L二氧化碳氣體的物質的量為0.5mol，要完全吸收這些氣體理論上至少需要氨水0.5mol，所以理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500 mL。