Question

計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質量分數；
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結果保留一位小數）．

Answer 1

①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質量分數為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質的量為n mol，NaCl的質量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：

58.5n

1000+58.5n

=20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3molNaCl．