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若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

解析試題分析：利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為
3（NH₄）₂SO₄3SO₂+N₂+4NH₃+6H₂O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1：2，選B。
考點：考查氧化還原方程式的配平和計算。

練習冊系列答案

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下列說法正確的是

A．氧化劑得電子數越多其氧化能力越強	B．發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應
C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發進行	D．兩種難溶物溶解度小的物質其K_sp一定也小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-。下列說法中，不正確的是

A．該反應中氧化劑是Cl₂

B．根據該反應可判斷還原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反應中，每生成l mol SO₄^2-，轉移4 mol電子

D．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做紡織工業的漂白劑

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1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l

B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L

C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上常利用反應 3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl₂，充分反應后，測得
溶液中n(Cl^-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質的量可能為

A．2.20

B．2.33

C．2.00

D．0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發生氧化反應，轉移8 mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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