【題目】下列關于物質的用途不正確的是
A.酒精可用作燃料B.乙烯可用作水果的催熟劑
C.油脂在酸性條件下可制肥皂D.苯可用做萃取劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列五種短周期元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Q | 800.6 | 2427.1 | 3659.7 | 25025.8 | 32826.7 |
R | 495.8 | 4562 | 6910.3 | 9543 | 13354 |
S | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
T | 1402.3 | 2856 | 4578.1 | 7475.0 | 9444.9 |
U | 2080.7 | 3952.3 | 6122 | 9371 | 12177 |
（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是_________（填元素符號），S元素最可能是_____區元素
（2）基態Q元素原子的價電子排布式是____________。Q和T同周期�；衔�QT中T元素的化合價為_______；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。
（3）化合物RT3中化學鍵類型為_______，RT3的陰離子的幾何構型為________。
（4）下列元素中，化學性質和物理性質最像U元素的是_____________
A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳
（5）R的某種氧化物X晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝0.566 nm，X的化學式為_____；列式并計算晶體X的密度(g·cm－3)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，該方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為______________________________________，
（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______________________________________，
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱_____________，
（4）將4.6 g有機物M進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質的實驗式是________。
（5）經測定，有機物M的核磁共振氫譜示意圖如圖，則M的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層電子均充滿。據此回答下列問題。
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為____________________________。
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為___________________________。
（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為__________，C離子的配位數是_________。此立方晶體的邊長為a cm，則該晶體密度為__________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V1<20
B. Ka(HA)的數量級為10-5
C. M點溶液加少量水稀釋,c(H+)/c(A-)增大
D. N點后，隨著NaOH溶液的加入,溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 分子的結構是由鍵角決定的
B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等
D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
【答案】血紅色 不變（淺綠色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色 Fe(OH)3 丁達爾
【解析】
（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，所以B→C可看到的現象是白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色。（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。
（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中
，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。
（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。
II、測定鐵的質量分數
（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag
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