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【題目】下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）

A.NH3B.HFC.I2D.Br2

【答案】CD

【解析】

A. NH3為極性分子，由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B. HF為極性分子，由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯(cuò)誤；

C. I2是非極性分子，由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D. Br2是非極性分子，由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是______（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是______．

（2）A池中Zn是______極，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為__________________；Cu是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________．

（3）B池中Pt是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________．B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（4）C池中Zn是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________；反應(yīng)過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)的行星模型是科學(xué)家下列實(shí)驗(yàn)后提出的

A.道爾頓對(duì)氣體研究實(shí)驗(yàn)B.湯姆孫陰極射線發(fā)現(xiàn)電子

C.盧瑟福α-粒子散射實(shí)驗(yàn)D.倫琴發(fā)現(xiàn)X射線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀___________克。

如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請(qǐng)你回答下列問題：

（3）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（4）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；（填反應(yīng)類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負(fù)極）移動(dòng)。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應(yīng)為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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