Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。求：

（1）用A來表示2 min內該反應的平均速率______；

（2）2min末C的濃度_______；

（3）2min末B的轉化率_______。

Answer 1

【答案】0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3%

【解析】

依據化學方程式結合三段式列式計算。

A + 2B = 3C

起始量(mo/L) 1.0 1.2 0

變化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6

2min后(mol/L)0.8 0.8 0.6

(1)以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率==0.1mol/(Lmin)，故答案為：0.1mol/(Lmin)；

(2)2min末C的濃度為0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；

(3)2min末時物質B的轉化率為×100%=33.3%，故答案為：33.3%。