Question

373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl₅的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

Answer 1

（1） 0．005mol/L·s （3分） （2） 0．9（3分）
（3） 減小增大（各 2分）
（4）吸熱（2分） ab（各 2分，如果有選錯(cuò)都為 0分）

略