Question

將0.45g A元素組成的單質跟足量的鹽酸反應，生成ACl₃和0.56L的氫氣(標況)。則A元素的符號為________，位于周期表第________周期，第________族，其原子的核外電子排布為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

Al，三，ⅢA，

提示：

由生成物ACl3，可知A元素的化合價為+3。再根據(jù)它跟足量鹽酸反應生成氫氣的量的關系，可求出A元素的相對原子質量。     2A＋6HCl  2ACl＋3H↑     2×A              3×22.4     0.45               0.56          A=27     即：A的相對原子質量為27，應是鋁。