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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一容積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B═2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.20mol?L^-1 下降到0.9mol?L^-1，已知B的起始濃度為1.6mol?L^-1．求：
（1）2min 末B、C的濃度：B

0.7

mol?L^-1；C

0.6

mol?L^-1．
（2）2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v（B）=

0.45mol/（L．min）

； v（C）=

0.3mol/（L．min）

．
（3）反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為

25%

．

分析：A+3B═2C反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.20mol?L^-1 下降到0.9mol?L^-1，則
A+3B═2C
開始 1.2 1.6 0
轉(zhuǎn)化0.3 0.9 0.6
2min末0.9 0.7 0.6
以此解答該題．

解答：解：由信息可知，2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.20mol?L^-1 下降到0.9mol?L^-1，
A+3B═2C
開始 1.2 1.6 0
轉(zhuǎn)化0.3 0.9 0.6
2min末0.9 0.7 0.6
（1）2min 末B、C的濃度分別為0.7mol/L、0.6mol/L，故答案為：0.7；0.6；
（2）2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（B）=

0.9mol/L

2min

=0.45mol/（L．min），v（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L．min），
故答案為：0.45mol/（L．min）；0.3mol/（L．min）；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為

0.3

1.2

×100%=25%，故答案為：25%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式清晰直觀，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時(shí)的溫度為

℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時(shí)間/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為

．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是

（填序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁＜T₂，則w₁

w₂（填序號）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)十H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是________；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A.在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）

(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)平衡所需時(shí)間/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c． =(CO)= (H₂O) d．c(CO)=c(H₂)

(2) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃					達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	9..	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

右圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 (填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為．K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁ K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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