Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序?yàn)椋?u>    ；
（2）某元素的一種同位素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_yR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為    ，在ag ¹H_yR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是    mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    40%（填大于、小于、等于）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系判斷．
（2）根據(jù)主族元素的最低負(fù)價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷；先計(jì)算一個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、每個(gè)分子含有的質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷．
（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系判斷．
解答：解：（1）陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以核外電子數(shù)相同，設(shè)核外電子數(shù)為X，所以_aA⁺，_bB²⁺的質(zhì)子數(shù)分別為：a=X+1；b=X+2；
陰離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以_cC^-，_dD^2-的質(zhì)子數(shù)分別為：c=X-1；  d=X-2；
故答案為：b、a、c、d．
（2）元素的最低負(fù)價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系是：最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，H_yR中R的化合價(jià)是-y，所以其最外層電子數(shù)為8-y；
R原子中質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，所以其質(zhì)子數(shù)為A-N；一個(gè) ¹H_yR分子中含質(zhì)子數(shù)為：A-N+y，ag ¹H_yR的物質(zhì)的量
為：mol，所以ag ¹H_yR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol，
故答案為：8-y；mol．
 （3）根據(jù)，得，溶質(zhì)相同，所以M相同，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度成正比，與密度成反比，濃度越大，密度越大，所以7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于14mol/L 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，故答案為：大于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，知道溶液的密度隨溶液的物質(zhì)的量濃度的變化而變化是解（3）題的關(guān)鍵．有些溶液隨物質(zhì)的量濃度的增大而增大，如硫酸溶液；有些溶液的密度隨溶液的物質(zhì)的量濃度的增大而減小，如氨水溶液．